（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414．4 |
615．3 |
347．4 |
435．3 |
计算该反应的反应热 （写出计算过程）
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
(10分)
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
请回答下列问题：A与银氨溶液反应有银镜生成，写出A被新制氢氧化铜悬浊液氧化成B的化学方程式：。
B→C的反应类型是。
E的结构简式是。
F和氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式：
下列关于G的说法不正确的是（）
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是，发生的反应的离子方程式是。
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有，阴极的电极反应是。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是。
| A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝 |
| B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 |
| C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝 |
| D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池AB（填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为，该电极的方程式为
②正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从经导线流向，溶液中H+向移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛的试管中气体产生较快，盛的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g） △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g） △H<0
甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 |
试剂1 |
试剂2 |
混合 前温度 |
混合后最高 或最低温度 |
| ① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固体 |
20℃ |
18.5℃ |
| ② |
35mL水 |
3.2 Na2CO3固体 |
20℃ |
24.3℃ |
| ③ |
35mL稀盐酸 |
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
| ④ |
35mL稀盐酸 |
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
| ⑤ |
35mL稀盐酸 |
2.5gNaHCO3固体 |
20℃ |
16.2℃ |
| ⑥ |
35mL稀盐酸 |
3.2g Na2CO3固体 |
20℃ |
25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO3的溶解是（吸热或放热）过程；
b：Na2CO3的溶解是（吸热或放热）过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由（填a→d的字母）的热效应之和。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（写元素符号）该原子结构示意图为。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是：。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）形成的单质硬度最大的元素是该单质的晶体类型为
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是。该化合物属于化合物。（填 “共价”或“离子”）