下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1 |
B．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（s） FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1 |
C．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1 |
| D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多 |
下列有关说法正确的是
| A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 |
| B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 |
| C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
| D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 |
已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
| B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| K |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X |
有白烟产生 |
X一定是浓盐酸 |
| B |
某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 |
石灰水变浑浊 |
W一定是Na2CO3 |
| C |
强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 |
先有白色沉淀， 后溶液又变红 |
Y中一定含有SO42－和Fe3+ |
| D |
少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中 |
溴水褪色，溶液的pH仍约为a |
Z与溴发生了加成反应 |
菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下:
下列说法正确的是
| A．菠萝酯可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色 |
| B．1mol菠萝酯最多可以消耗2mol氢氧化钠 |
| C．中间体中所有的原子都可以共平面 |
| D．中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子 |