下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1 |
B．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（s） FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1 |
C．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1 |
| D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中： c(Na+)> c(NH4+) |
下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是
| A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA |
| C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
| D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，
则下列叙述正确的是
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上生成物质的质量：①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是
| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 |
| B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大 |
| C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
| D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 |