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题文

蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应: Fe + NiO2 + 2H2O  Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是

A.放电时铁做负极,NiO2做正极
B.充电时阴极上的电极反应为:
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 验证原电池的效果 探究电解池作用
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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A.金刚石和金属钠熔化 B.碘和干冰受热升华
C.氯化钠和氯化钙熔化 D.氯化氢和溴化氢溶于水

关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油的主要成分是碳氢化合物
B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
D.石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料

水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是

A.水分子的比例模型是:
B.100℃时,纯水的pH=7
C.天然水中含有2H2O(重水)
D.1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同

含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)

离子
Mg2+
Al 3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04


常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则

c(NH4+ )> c (NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+ )

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