下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O  HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 |
| B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深 |
| C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 |
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是( )
| A．曲线II对应的条件改变是增大压强 |
| B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2>T1 |
| C．在T1℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强p= |
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
| A |
B |
C |
D |
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| 实验方案 |
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 将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
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| 实验 目的 |
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
探究温度对平衡 2NO2  N2O4的影响 |
除去CO2气体中混有的SO2 |
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
| A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 |
| B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
| A．①⑥ | B．①④⑥ | C．②③④ | D．④⑤⑥ |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |