强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是
| A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 |
| B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol |
| C．上述实验不能用盐酸代替硫酸 |
| D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强 |
下列离子方程式书写正确的是
①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O
| A．①③ | B．②④ | C．①②③ | D．①③④ |
下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
| A．AlCl3和NaOH | B．Na2CO3和CaCl2 |
| C．NaHCO3和HCl | D．NaCl和AgNO3 |
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是
| A．在试管中加热，观察是否有气体放出 |
| B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀 |
| C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 |
| D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，25℃，1.01×105 Pa时，64g SO2含有的分子数为
| A．2NA | B．NA | C．略小于NA | D．6.02×1022 |
相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是
A． 两种物质所含离子个数之比为4∶3 |
| B．两种物质所含子原个数之比为4∶3 |
| C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 |
| D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1 |