在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O
据此推算出x、y的值分别为
| A．1、2 | B．1、1 | C．2、1 | D．2、3 |
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
| A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 |
| B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 |
| C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 |
| D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) >c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是( )
| A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 |
| B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 |
| C．加入适量的NH4NO3 |
| D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )
| A．1.4×10－6 mol·L－1 | B．2.3×10－6 mol·L－1 |
| C．1.4×10－9 mol·L－1 | D．2.3×10－9 mol·L－1 |