某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________；
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。
氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
已知①卤代烃（或
－Br）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇：
②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
③苯在AlCl3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：
有机物A、B分子式均为C10H14O，与Na反应放出H2并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A与浓硫酸并加热可得到C1和C2，而B得到D1和D2。C1、D1分子中所有碳原子均可能共处于同一平面上，而C2和D2却不可能。请以最基本的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）和任选无机试剂为原料依下列路线合成B，合成B的路线为：
则写出下列物质的结构简式：
A：_____________；B：_____________；C2：_____________；D1：_____________；
1：_____________；2：_____________；3：______________；4：______________；
5：_____________；6：_____________；7：_______________；8：________________；9：______________。