【化学—选修5：有机化学基础】
I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。
（1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。
（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。
（3）以上实验说明：在上述条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H2O和O2。完成并配平以下离子方程式：
①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
（1）DC2分子的空间构型为，其中心原子采取杂化。
（2）DB2是（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是。
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸
三者酸性由强到弱的顺序为（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为。
A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C
同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有
（选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是（选填字母标号“a”或“b”）。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。
（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为，反应③的化学方程式为
。
（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为
，反应④的化学方程式为。
按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
| 序号 |
盐 |
熔点/℃ |
熔化热/ |
参考价格/ |
| ① |
CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780～850 |
| ② |
Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800～900 |
| ③ |
Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1800～2400 |
| ④ |
Na2SiO3·5H2O |
52.5 |
49.7 |
1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) 
CH3OH (g)△H 1（反应1）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=－283 kJ·mol-1（反应2）
△H3=－242 kJ·mol-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C O |
H－O |
| 键能／kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=。
（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(
g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g)△H4该反应的焓变△H4=。
（3）反应1的平衡常数表达式为。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有（写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为。