某混合液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、 Fe2+、Fe3+、SO42―、HCO3―、CO32―。现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
① 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
② 第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③ 第三份滴加0.1 mol·L―1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为V mL；
④ 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。
根据上述实验，以下说法正确的是：
| A．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42― |
| B．原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+、SO42―，不可能存在K+、CO32― |
| C．由实验①、②可判断原混合液中是否含Fe3+ |
| D．由实验③可判断原混合液中存在Fe2+ |
下列表述正确的是
A．S2－的结构示意图： |
B．碳原子电子式为  |
C．氟化钠的电子式： |
D．氨气分子的结构式： |
同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是
| A．中子数相同 | B．分子数不同 |
| C．质子数相同 | D．气体质量相同 |
吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
| A．11.2 g | B．16.8 g | C．19.6 g | D．22.4 g |
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)