下列离子方程式书写及评价合理的是
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离子方程式 |
评价 |
| A |
Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O |
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水； |
| B |
1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al（OH）3↓+H2O |
正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+ |
| C |
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
| D |
将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO |
错误，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应: 2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl－+4H+ |
下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）
| A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液） |
| B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液） |
| C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液） |
| D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液） |
关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）
| A．①②④ | B．①②⑤ | C．②③④ | D．③④⑤ |
下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．①③⑤ B．①②④ C．①②③ D．②④⑤
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
| A．气体A是NO2 | B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| C．溶液E和气体F不能发生化学反应 | D．X中不能确定的离子是A13+和C1― |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+ CO2↑；CuCO3
CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
| A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2 |
| C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 |
| D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3 |