(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置______________。
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式 。
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。
（1）乙中含有的官能团的名称为__________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为__________，
③写出反应③的化学方程式为__________。
④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为____________，P的基态原子价层电子排布式为____________。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为______________。
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。
（5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。
节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度/℃ |
250 |
350 |
| K |
2.041 |
x |
符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）．
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c（CO）/mol•L-1 |
c（H2）/mol•L-1 |
c（CH3OH）/mol•L-1 |
|
| 0min |
0.8mol•L-1 |
1.6mol•L-1 |
0 |
| 2min |
0.6mol•L-1 |
y |
0.2mol•L-1 |
| 4min |
0.3mol•L-1 |
0.6mol•L-1 |
0.5mol•L-1 |
| 6min |
0.3mol•L-1 |
0.6mol•L-1 |
0.5mol•L-1 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 |
Cl-、SO42-、NO3-、OH- |
Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。
（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。
有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
② 取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有 。
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为 。
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为 。
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应 。