一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
| A.C1:C2=1:3 |
| B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 |
| C.N2、H2的转化率之比为1:3 |
| D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1 |
有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是()
| A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>b>a>d | D.b>a>c>d |
已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是( )
| A.钙 | B.铜 | C.铁 | D.铝 |
灼烧绿矾的反应方程式如下:
2(FeSO4·7H2O)
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是()
| A.有BaSO4生成 | B.有BaSO3生成 |
| C.同时有BaSO4和BaSO3生成 | D.有SO3逸出 |
下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
| A.非金属氧化物 | B.金属氧化物 | C.非金属单质 | D.常温下呈气态的物质 |
在10L的容器中进行如下反应:N2 + 3H2 = 2NH3,3s后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为()
| A.0.003mol•(L•s)-1 | B.0.045 mol•(L•s)-1 |
| C.0.006 mol•(L•s)-1 | D.0.009 mol•(L•s)-1 |