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Ⅱ[只辅导班(1,2,17班)学生解答,答错题不给分)]
(1)相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应,则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为                 
(2)M(NO32热分解化学方程式为2M(NO32 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO32使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是_____________________
(3)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表:

加硫酸的序号
加硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0

 
试计算:①10.0g此样品中铜的物质的量               ②样品中氧化亚铁的质量分数              ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度               
(4)液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体,今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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(3分)有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。现代以石油化工为基础的三大
合成材料是

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为
(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前与b之间应满足的关系是

常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )=、c( Cl)=
(3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________

在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH,分别加入少量下列物质,溶液中c ( OH) 如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)?

加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c( OH)的变化



平衡移动方向



0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列顺序为(填编号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示):
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

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