以下过程可以用熵判据来解释的是
| A．硝酸铵自发地溶于水 | B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) |
| C．HCl(g)+NH3(g) ="=" NH4Cl(s) | D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) |
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
关于下图所示装置(盐桥含KCl）的叙述，正确的是
| A．铜离子在铜片表面被氧化 |
| B．铜作阳极，铜片上有气泡产生 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多 |
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为 |
B．NH4Cl的电子式为 |
| C．NH4H含有极性共价键和离子键 |
| D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 |
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是
| A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO |
| B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
| C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 |
| D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是
| A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |