下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－571.6kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是
| A．原混合物中铜和铁各0.075 mol |
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L |
| C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁 |
| D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L |
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I
> H2O2 > Fe
> Cl，下列反应不可能发生的是
A．2I+ Fe =I2 + Fe |
B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO + 4H+ |
| C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI |
| D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O |
下列实验的操作、现象、结论均正确的是
| 选项 |
操作 |
结论 |
| A |
用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色 |
该硫酸盐一定含Na 一定不含K |
| B |
二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体 |
酸性条件下NO 具有强氧化性 |
| C |
在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀 |
淀粉没有发生水解 |
| D |
某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成 |
试样中一定含有Ag |
下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
| A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA |
| B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA |
| C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA |
| D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2 |
下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca ＋2ClO =CaCO3↓＋2HClO |
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO =CO ＋H2O |
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H =Fe＋2Fe ＋4H2O |
| D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O |