以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+ 
O2（g） =2CO2（g）+H2O（1）；△H=－1300kJ/mol下列说法中，正确的是
| A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式为：H2Y 2H++Y2- |
| B．HY一的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2- |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-） |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列叙述不正确的是
| A．在稀盐酸中c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-) |
B．常温下，在0.1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜ |
| C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 |
| D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
| A．溶液中c(Cl-)＝c(H+) |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍 |
| D．与等体积0.01 mol·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3） |
25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A‑）+c（H+）＝c（BOH）+c（OH-） |
| B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+) |
| D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） |