下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评 价 |
| A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- |
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B |
NaAlO2溶液中通入过量CO2 |
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32- |
正确 |
| C |
NaHCO3的水解 |
HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
错误，水解方程式误写成电离方程式 |
| D |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl - |
错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，
有3个H－H键断裂；②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变
时，混合气体平均式量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3％、
N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min）
逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）。（）
| A．全部 | B．只有①③④⑤ | C．②③④⑤⑦ | D．只有①③⑤⑥⑦ |
恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）
| A．H2O（l）＝H2O（g） | B．H2O（s）＝H2O（g） |
| C．H2O（s）＝H2O（l） | D．H2O（l）＝H2O（s） |
在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）
| A．SO2的转化率为60% |
| B．SO3的产率为50% |
| C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 |
| D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1 |