实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称：① ； ② ；
（2）小明同学选择C装置用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是 （填字母）；在该反应中MnO2可以重复使用，理由是 ．
（3）小华同学想用高锰酸钾为原料来制取一瓶较纯净氧气，应选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 ．反应的文字表达式是 ，属于 （填基本反应类型）。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填字母）。
如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应。
（2）分解反应。
（3）置换反应。
（4）复分解。
用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________________________________．在这一反应中，铁元素的化合价由____________价变为____________价。
实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL－1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸mL，水mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取：用规格为mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取水。
（3）稀释：_。
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙D．溶质质量分数：甲>乙
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）常温下，金属铝和氧气反应，在铝表面生成；该反应表示为。
（2）将氯化氢和氨气两种无色气体混合，生成氯化铵固体：；反应类型为。
（3）氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应：；反应现象为。
（4）实验室用一氧化碳还原三氧化二铁：；硬质粗玻璃管中的现象为。检验上述反应的气体产物的化学方程式：；检验上述反应的固体产物，除了观察外观、用磁铁吸引以外，还可用化学方法，化学方程式为：，此反应（填 “放出”或“吸收”）热量。尾气可用法来处理。