下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是
| A．用装置甲制取氯气 |
| B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 |
| C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
| D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；
（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4 OH－
2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是
| A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
| B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O |
| D．放电时，CO32—移向正极 |
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势，错误的是
下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)="c" (H+)－c (S2－)+c (H2S) |
| B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) |
| C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)="c" (CH3COO－)＞c (OH－)=" c" (H+) |
| D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)="2c" (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) |
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |