金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制
取Ti的反应为Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC 
aTiCl4 + eCO
Ⅱ． TiCl4 + 2Mg 
Ti + 2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2
⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④
2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是
| A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 |
| B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 |
| C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28’ |
| D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 |
今年以来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事．下列预防或处理事故的方法可行的是
| A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在 |
| B．可以给矿井中充入大量的二氧化碳以防止瓦斯爆炸 |
| C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染 |
| D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处 |
：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
下列有关实验操作错误的是（）
| A． | 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 | B． | 用胶头滴管滴加少量液体 |
| C． | 给盛有2/3体积液体的试管加热 | D． | 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心 |
下列实验操作正确的是（）
| A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 |
| B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 |
| C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 |
| D．配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |