实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L的NaCl溶液和稀-优题课

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，。
步骤2：。
步骤3：。

（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。

（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号）；

（3） C装置中盛放的试剂为，
其作用是；
（4）能够证明存在CO₂气体的实验现象是：
。

(7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。
试根据下图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。
A．HCl和H₂O B．SO₂和饱和NaHSO₃溶液
C．Cl₂和饱和NaCl溶液 D．CO₂和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（）
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸 D．NaHCO₃与浓盐酸
（3）如果提供如图C的装置，引发喷泉的方法和原理是
。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图，①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。

（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)= mol·L^-1·s^-1。
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， __
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

(22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：
　　　　　　　　　　　　
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的　　，然后边加边振荡试管将　　　加入试管，冷却后再加入　　。

（3）浓硫酸的作用是：①；②　。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是　　　。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫　　　　　　　。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的　　　　。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，。
步骤2：。
步骤3：。