H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：As＞SnCl2
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu |
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
| A．该反应显示硫酸具有酸性 |
| B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．反应中硫酸作氧化剂 |
烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
| A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
| B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42— BaSO4↓+H2O |
| D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O |
下列离子方程式正确的是( )
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3— Fe3++NO↑+2H2O |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO |
| C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3— |
| D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )
| A．Fe3+ | B．Fe2+ | C．Al3+ | D．NH4+ |