H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：As＞SnCl2
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
| A．肯定有SO2，但无NO | B．肯定没有Cl2、O2和NO2 |
| C．可能有Cl2和O2 | D．肯定只有NO |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
| A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 |
| C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 |
欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）
| A．③②①⑤④ | B．①②③⑤④ | C．②③①④⑤ | D．③⑤②①④ |
下列叙述正确的是（）
| A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |