以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
| A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解 |
| B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O |
| C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 |
| D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32- |
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
 |
| 模拟海水中的离 子  浓度(mol/L) |
Na＋[来 |
Mg2＋ |
Ca2＋ |
Cl― |
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| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
| A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
| A．HCl → Cl2 | B．Na2SO3→ SO2 |
| C．KClO3 → O2 | D．HNO3 → NO |