碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是
| A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝 |
| B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl |
| C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA |
| D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3- |
有BaCl2和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0．5mol H2SO4、2．0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
| A．0．5 mol·L-1 | B．0．75 mol·L-1 |
| C．1．5 mol·L-1 | D．1．0 mol·L-1 |
有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
| A．⑤＞④＞③＞②＞① | B．②＞①＞③＞④＞⑤ |
| C．②＞③＞④＞①＞⑤ | D．①＞②＞③＞④＞⑤ |
下列离子方程式正确的是
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O |
| C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 |
| D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ |
用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是
| A．①⑤④③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①⑤③ |
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
| A．金属元素 | B．稀有气体元素 |
| C．非金属元素 | D．无法确定为哪一类元素 |