X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是 。
（2）若用下列装置只进行Z + W
X + Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL（精确到0.1）。
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。单质F发生（填电化学腐蚀类型）
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
。
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
（1）反应Ⅰ的反应类型为。
（2）HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有个。
（3）化合物 M 不可能发生的反应是（填序号）。
| A．氧化反应 | B．取代反应 | C．消去反应 | D．加成反应 E．还原反应 |
（4）N 的同分异构体中，属于酯类的有种。
（5）A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为
填写下列空白：
① A 的结构简式为，B 中的官能团名称是。
② D 的分子式为。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_。
下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。
（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式.
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为____。
③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因____。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：
（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。
某有机物A（C8H13O2Br）在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2。各物质之间的转化关系如图所示：
（1）C2的名称为，B1属于下列化合物中的（填序号）。
①一元醇 ②二元醇 ③卤代烃 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应①；反应②。
（3）在不同的条件下，C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物。
②C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子。
（4）写出③的化学反应方程式。
（5）满足如下条件的有机物有种（不考虑手性异构）。
①与C2相对分子质量相同；
③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。
（6）有机物M（C3H6O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。