下列不可以用勒夏特列原理解释的是
| A．冬天食物难以腐败 |
| B．用过量O2与SO2混合制SO3 |
| C．将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 |
| D．工业上制NH3时产用高压 |
下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是
| A．NaCl | B．H2SO4 | C．NH3 | D．CaO |
下列说法正确的是
| A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 |
| B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子 |
| C．O3是由3个氧原子构成的化合物 |
| D．CuSO4•5H2O是一种混合物 |
下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
| A．水玻璃 玻璃 | B．石油 盐酸 |
| C．干冰 铝热剂 | D．氯水 液氯 |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 ，均为1:2 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量（mol） |
n(SO2) |
0．4 |
0．8 |
0．8 |
| n(O2) |
0．24 |
0．24 |
0．48 |
|
| SO2的平衡转化率 / % |
80 |
α1 |
α2 |
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率