下列图象表达正确的是
| A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 |
| B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 |
| C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
| D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
一定条件下进行反应：A(g)
B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(B)/mol |
0 |
0.30 |
0.39 |
0.40 |
0.40 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+) |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 |
溶液呈血红色 |
原溶液中定含Fe2+ |
| B |
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
原溶液中定含SO42- |
| C |
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 |
出现白色胶状沉淀 |
碳的非金属性大于硅 |
| D |
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
该物质定是钠盐 |
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是
| A．分子式为C11H12O4 |
| B．苯环上的一氯代物有2种 |
| C．分子中所有的碳原子可能共平面 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
下列有关说法正确的是
| A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 |
D．25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释， 的值不变 |