某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）各装置的连接顺序为（填写装置代号）A→_______→ ____＿＿__→__＿____→D。
（3）装置C的作用是________________写出装置D中反应的离子方程式__________________
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是___＿＿_____（填写试剂名称）。
（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_＿＿_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，下图装置中的液体可用_＿＿___，收集完气体后，读数前应进行的操作是___＿＿。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积__＿＿__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（共10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是________，证明不含铝的实验现象为______________________________。
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________。
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠______(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字进行说明)。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；
（3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）。
滴定终点的现象是__________________________________。
（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
下图所示装置可用于多种实验。
（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况。
②B装置的作用是___________________，C装置中盛装的液体最好是。
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48 L（标准状况），则实际反应中消耗12 mol/L盐酸的体积大于理论值_______mL。
（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器。
①上述装置中多余的仪器是_______（填A、B、C、D等序号）。
②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。
③若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为___________。
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：① AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2 + NH3↑
② NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳和苯。
【方案1】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（1）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______。
a．CCl4b．H2O
c．NH4Cl溶液d．苯
（2）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是___________。（用含m和V的代数式表达）
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（3）步骤①的化学方程式为AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2 + NH3↑和___________________。
（4）在步骤③中洗涤沉淀的方法是_____________________________________，若未洗涤，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）样品中AlN的质量分数是___________。（用含m1和m2的代数式表达）
(12分)某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（1）实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）。
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是；B装置的作用是。
（3）必须检验氢气纯度的原因是。
（4）设置装置D的目的是。
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。