有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
下列电离方程式书写正确的是（）
A．HClO  H+ + ClO  |
B．H2SO 2H+ + SO |
C．Ba(OH)2 ="===" Ba +2O +2H |
D．NaHCO====Na+H+CO |
下列叙述正确的是（）
| A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质 |
B．SO 溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质 |
| C．共价化合物都是弱电解质 |
| D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子 |
已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N
(g)+3H(g)="==" 2NH
(g)△H= －92.4kJ/mol，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为（）
| A．431 kJ | B．649kJ | C．945.6kJ | D．869 kJ |
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H
浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （）
| A．前者是后者的2倍 | B．前者比后者的2倍大 |
| C．前者比后者的2倍小 | D．无法判断 |
将2.0 mol SO
气体和2.0 mol SO
气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2
SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）
| A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 |
| C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 | D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2 |