室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
| A．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙 |
| B．溶液的体积：10V甲 ≤ V乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙 |
| D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙 |
恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)
2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是
| A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol |
| B．两平衡压强比为3：(x+y+z) |
| C．达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3 |
| D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z=" 2y" |
已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
| A．10 mL | B．5 mL | C．大于5 mL | D．小于5 m |
某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有
| A．CO在平衡时转化率为10% |
| B．其他条件不变，缩小体积，H2O(g)的转化率降低 |
| C．平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
| D．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3 |
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 |
| B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 |
| C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 |
| D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |