(9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）甲物质为_____________(填化学式)。
（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________。
（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）
该分子中Y原子的杂化方式是杂化。
（3）W2-2阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为。
（4）YQ3分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为mol-1。
（6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（）
下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C
和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）C分子中官能团的名称是__________；化合物B不能发生的反应是_________。(填字母序号) a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应
（2）写出E的结构简式______________________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_____________________________________________。
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：
a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．能发生水解反应
试写出lmol B的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式_______________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _____________________________。
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：
(1)①〜⑥中属于取代反应的有_______________；
(2)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_________________,
写出E的结构简式：___________________；
(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________________________；
(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有___种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为_______。
①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应
(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）:
________________________________、________________________________________。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
| 平衡时n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
| 体系的压强 |
P1 |
P2 |
P3 |
| 反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。