下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑ |
| B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ |
| C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂（）
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．碳酸钠 | D．碳酸镁 |
设C + CO2
2CO
的反应速率为
，N2 + 3H2
2NH3⊿H＜0的反应速率为
，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（）
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 |
D．减小，增大 |
下列物质中，属于弱电解质的是（）
| A．氯化氢 | B．氢氧化钠 |
| C．一水合氨 | D．酒精 |
下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（）
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．④⑤⑥ | D．②③④ |