甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。
（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH
K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是 。
②通入O2的电极的电极反应式是________________
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
④乙池中反应的化学方程式为 。
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） △H="—90.8" kJ·mol—1。
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变 d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）= v逆（CH3OH） f．v（CO）= v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：
a．升温 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．加入H2
e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是（填序号），其阳极的电极反应式都是，阴极的电极反应式都是，总反应的化学方程式都是。
（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是，pH变大的是。（填序号）
（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是（填序号），其总反应的化学方程式是。
某学生设计了如图4－8所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属，接。
（3）C溶液中含有。
图4－8
按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。
图4－7
（1）判断装置的名称：A池为，B池为。
（2）锌为极，电极反应式为。铜为极，电极反应式为。石墨棒C1为极，电极反应式为。石墨棒C2为极，电极反应式为。
（3）当C2极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）g，CuSO4溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）g。
工业上为了处理含有
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。
在常温、常压下，用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间，切断电源，一个电极的质量增加了0.127 g，另一电极的气体产物的质量应是__________g，溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。