通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。-优题课

（1）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质反应的知识网络。

①图中M应为　类物质。
②碱与盐酸反应的实质是盐酸中的　（写离子符号）与碱中的OH^﹣反应生成H₂O。
③用盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式是　　。
（2）联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应H₂O+CCO+X，X的化学式是　。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H₂O，还有Hg、NH₃、CH₄等物质，其中属于单质的物质是　　，属于氧化物的是　　，属于有机物的是　。如果除Hg以外的其余三种物质按照H₂O、NH₃、CH₄的顺序排列的依据是　　（写一种即可）。
③科学家发现正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解　　这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅提高了粮食产量．如K₂CO₃是一种　　肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

（1）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列人类活动有关，请将它们的化学式填在空格内：抹墙壁　　；急救病人　　；蒸馒头　　；人工降雨　　。
（2）食物是维持人类生命和健康的支柱，人们把食物中的　　等称为营养素（除水之外至少写两种）；市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些钙、碘、锌应理解为　　（填化学名词）。

运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果，李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：

列号	①	②	③	④	⑤	⑥
物质的化学式	A．O₂ B．C C．Fe	D．HCl E．H₂SO₄ F．CH₃COOH	G．H₂O H．CO₂ I．CO	J．NH₃•H₂O K．××× L．×××	M．C₃H₇NO₂ N．（C₆H₁₀O₅）_n O．×××	P．NaCl Q．（NH₄）₂SO₄ R．KNO₃

（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：　　，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是　　；
（2）第②列中的　（填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有　　（填写微粒的符号）；
（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的　　（填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为　　；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于　（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是　　；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。
此实验方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是　　；
（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为　　；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是　　；R这样的化肥叫做　　（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是　　；试写出其对应的化学方程式：　　；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是　；
（3）滤液中溶质主要为　（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）₃，则Fe（OH）₂与氧气和水反应的化学方程式为：　　。

A～H是初中化学常见的物质．已知A、C常温下为气体，且组成元素相同；B为铁锈的主要成分，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）B的化学式为　　。
（2）反应②的化学方程式为　　。
（3）写一个能实现反应③的化学方程式　　，该反应的基本类型为　　反应。
（4）反应④的化学方程式为　　；该反应中表现出还原性的物质是　　（填化学式）。