把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
| A．IO4－作氧化剂 |
| B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 |
| D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W |
| B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W |
| C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 |
| D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 |
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
| A．X的分子式为C12H16O3 |
| B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 |
| C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
| D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ |
B．常温下 =12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－ |
| C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 |
开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解 |
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| B |
在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 |
溶液变成蓝色 |
KIO3的氧化性比I2强 |
| C |
向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液 |
紫红色褪去 |
证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 |
| D |
向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸 |
溶液先变红，后红色变浅直至消失 |
证明非金属性：Cl＞S |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为 |
| C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA |
| D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |