已知:NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g),现将体积之比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
| A.体系压强保持不变 |
| B.混合气体颜色保持不变 |
| C.SO3与NO的体积比保持不变 |
| D.每消耗1molSO2,同时生成1molNO |
25℃时,水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0.下列叙述正确的是( )
| A.将水加热,Kw增大,pH不变 |
| B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变 |
| C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低 |
| D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH﹣)增大 |
下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )
| A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是()
| A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
| C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
| D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1 |
用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )
| A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 | B.水的电离程度增大 |
| C.Kw逐渐减小 | D. 变大 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )