在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是
| A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+） |
| B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-） |
| C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-） |
| D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+） |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)
D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③
T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是
A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
下列实验能获得成功的是
| A．将乙醛滴入银氨溶液中制银镜 |
| B．苯与浓溴水反应制取溴苯 |
| C．在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀 |
| D．1mol/LCuSO4溶液5mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |
将l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
| A．减小、减小 | B．减小、增大 | C．增大、增大 | D．增大、减小 |
大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)
LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是
| A．电池工作时，储氢合金作负极 |
| B．电池充电时，阳极发生氧化反应 |
| C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-−6e- ="=" LaNi5 + 6H2O |
| D．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极 |