分（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
| A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH |
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（3）已知反应： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有
、
、
、
、
、
、、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；
(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1）C装置的用途是
（2）仪器 E 中需加入的试剂是
（3）仪器 F 中需加入的试剂是：，其目的是
（4）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
（5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是
（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol 。
（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水 ；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸 ；
（3）实验室制Cl2 ；
（4）Al和NaOH溶液反应 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液 。