从氮气、稀有气体、水蒸气、二氧化硫、汞中选择适当的物质填空(-优题课

选择下列 $A ～ E$ 物质回答下列问题（用序号填空）：

A．钛合金B．酒精C．金刚石D．氢氧化钠 E．干冰

（1）是一种可再生的绿色能源．
（2）是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃．
（3）常用作制冷剂和进行人工降雨的是．
（4）与人体具有很好的"相容性"，因此可用来制造人造骨．
（5）炉具清洁剂中含有的可去除油污的物质是，写出该物质与盐反应的化学方程式．

（1）用化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是；

②两个二氧化碳分子；
③钠离子；

④高锰酸钾；
（2）写出下列符号中数字"2"的意义：
① $H_{2}$ ；

② $2 H$ ．

化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理．请你参与并回答相关问题．
实验一：表面除锈：
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热．观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失．一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色．
现象①发生的化学反应方程式为：，②中铁器表面的气泡是；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子．
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸．观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色．②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有　_________　．
实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量 $F e S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源．小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请完成下列有关问题：
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．
（2）金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．
（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是．

21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（ $T i O_{2}$ ）生产海绵钛（ $T i$ ）的一种工艺流程：

（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为；
（2）回答下列问题；
①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）．

A．

分子

B．

原子

C．

阳离子

D．

阴离子

镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填"活泼"或"不活泼"）金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：

A处的化学式为：， B处的物质类别是：．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为 $T i C l_{4} + 2 M g \overset{高温}{=} T i + 2 M g C l_{2}$ ．该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．

A．

稀有气体中

B．

空气中

C．

氮气中

D．

$C O_{2}$ 气体中

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有．
（5）反应II可通过如下反应制得， $T i C l_{4} + 2 M g \overset{高温}{=} T i + 2 M g C l_{2}$ ．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）．

实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号），药品是，反应的化学方程式是．
（2）若补充一种仪器　（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是　　（填序号），反应的化学方程式是　．
（3）确定气体收集装置应考虑的因素是　和　．