下列关系式中，正确的是
| A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+) |
| C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) |
| D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
| A．在t4～t5时间内，X的转化率最低 | B．t3时降低了压强 |
| C．t5时升高了温度 | D．t2时加入了催化剂 |
下列说法中正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v(A)＝0.15mol·L—1·s—1 ， v(C)＝0.3 mol·L—1·s—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快
C．反应HCl( aq ) + NaOH( aq )＝NaCl( aq ) + H2O( l ) △H＜0，在理论上能用于设计原电池
D．如下图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝
在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）
| A．C(SO3)=0.4mol·L-1 | B．C(SO3)=C(SO2)="0.15" mol·L-1 |
| C．C(O2)=0.3mol·L-1 | D．C(SO3)+C(SO2)="0.4" mol·L-1 |
关于下列装置说法正确的是 ( )
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH–的浓度增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |