某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 |
溶液温度 |
中和热 |
|||
| t1 |
t2 |
ΔH |
|||
| ① |
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23.3 ℃ |
|
| ② |
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23.5 ℃ |
已知:Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。
图1图2
实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是。
（2）A中发生反应的离子方程式为；D中加入的试剂为。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：。
实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
。
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有。
| A．称量用了生锈的砝码 |
| B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（共10分）如图,在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式；
(2)加入浓H2SO4的目的是。
(3)试管b中观察到的现象是。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是。
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
pH |
c/10-3mol·L-1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参照 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；
v(p—CP)= mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。