汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）＋O2（g） 
2NO（g） ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_____________。
（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。
（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。
一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。
(1)反应前O2的体积是mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是g/mol。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为和。(写元素符号)
(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
、
中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_____________________________________________。
(2)一定存在的离子是__________________________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________。
在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是（）
| A．sp | B．sp2 | C．sp3 | D．其他杂化形式 |
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。