研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
2I2(s)+5O2(g)
2I2O5(s) ΔH="-75.56" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ·mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。
（2） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. N2和CO2的体积比保持不变
d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量
下表是元素周期表的前三周期：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 一 |
A |
|||||||
| 二 |
B |
C |
D |
E |
F |
|||
| 三 |
G |
H |
I |
J |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F______________、J_____________。
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；
②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。
下列五种物质中，①Ar②
③金刚石④
，⑤NaOH只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：
常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：
| 物质 |
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
回答下列问题：
（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________时，停止加入NaOH。
（3）流程图中操作X是_______________。
（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __。
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有（填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是。
（3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
 CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2) |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。
(16分)氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效、低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)：
试回答下列问题：
（1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是（选填序号）。
A．分子中只含两种官能团
B．分子中所有原子可以处于同一平面
C．1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2
D．在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应
（2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它有多种同分异构体，其中含有苯环和氨基结构的异构体（不含本身）有种。
（3）上述反应中属于取代反应的有：（选填序号：①②③④）。
（4）反应②的方程式为：。