在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 
2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：
（1）若a = 0．5mol，则b = 。
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：
（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 。
A 降低温度 B 最适合催化剂活性的适当高温 C 增大压强
D 降低压强 E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。
在一密闭容器中发生下列反应：2SO2 (g）＋O2 (g）
2SO3(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是____ ____。
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？
t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。
已知：①2SO2 (g）＋O2 (g）
2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
②2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g）＋SO2(g） = SO3(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。
已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 的方向移动。