下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液 |
白色沉淀 |
X中一定含Cl— |
| B |
向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液 |
白色沉淀 |
Y中一定含SO42- |
| C |
溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸 |
白色沉淀 消失 |
Z中一定含Ba2＋ |
| D |
钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 |
石灰水 变浑浊 |
W一定是Na2CO3 |
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是
| M |
N |
P |
|
| A |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
| B |
Cu |
Fe |
稀盐酸 |
| C |
Ag |
Zn |
AgNO3溶液 |
| D |
C |
Fe |
CuSO4溶液 |
一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g） + B（g） 
2C（g） ，已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
| A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/（L·s） |
| B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/（L·s） |
| C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成 |
| D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水；
②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；
③加四氯化碳并振荡；
④过滤；
⑤分液。
该实验的合理操作顺序是
| A．①③⑤②④ | B．②①③④⑤ | C．②④①③⑤ | D．③①②⑤④ |
下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
| A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 |
| B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 |
| C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 |
以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是
| A．C15H27COOH | B．C15H31COOH | C．C17H31COOH | D．C17H33COOH |