【2015年广西省桂林市】水是宝贵的自然资源。（1）下列常用-优题课

碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用 $N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2} = 2 N a C l + C a C O_{3}$ ↓表示，还可以用 $C a^{2 +} + C {O_{3}}^{2 -} = C a C O_{3}$ ↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：
①"写"：写出化学方程式。( $N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2} = 2 N a C l + C a C O_{3}$ ↓)
②"拆"：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。( $2 N a^{+} + C {O_{3}}^{2 -} + C a^{2 +} + 2 C l^{-} = 2 N a^{+} + 2 C l^{-} + C a C O_{3}$ ↓)
③"删"：删去方程式左右两边相同的离子。( $C a^{2 +} + C {O_{3}}^{2 -} = C a C O_{3}$ ↓)
④"查"：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出"↓"或"↑"。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
(1) $H C l$ 在水中解离出(填离子符号)； $N a O H$ 在水中解离出(填离子符号)。
(2) $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑的离子方程式是。

根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1， $P$ 点处 $A, B$ 两种物质的溶解度关系是 $A$ $B$ (填"＞"、"＜"或"＝")；取一定质量的 $A$ 的饱和溶液，将溶液温度从 $t^{°} C$ 降低到10 ${}^{°}C$ ，溶液中溶质的质量分数(填"增大"、"减小"或"不变")。
(2)分析图2，要使 $C$ 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①；②。
(3)10时， $A$ 、 $B$ 、 $C$ 的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容.请根据下列实验装置回答问题.

(1) 写出上图中部分仪器的名称:①;②.
(2) 使用 $A$ 装置制取气体,对反应物状态的要求是.

(3) 用 $C$ 装置可以收集 ${O_{2}}_{、} C {H_{4}}_{、} N {H_{3}}_{、} C l_{2}$ 中的(填化学式).
(4) 实验室制取二氧化碳气体,组装好实验装置后,应进行的必要操作是;若用 $D$ 装置收集二氧化碳气体,应从(填" $a$ "或" $b$ ")通入气体.

用化学用语填空：
(1)银；(2) 4个二氧化硫分子；(3)2个铝离子；
(4)高锰酸钾；(5)+5价的氮元素；(6)由 $C a^{2 +}$ 和 $H_{2} P {O_{4}}^{-}$ 构成的磷酸二氢钙。

隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	55.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼		2.0948	3.2300	7.2397

盖有保鲜膜的菜肴在 $4^{°} C$ 的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： $m g / k g$ ）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483 $m g / g$ 。请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有 $N {O_{2}}^{-}$ ，其中氮元素的化合价是价；
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是；
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是；
（4）炒菜过程中温度一般在100 ${}^{°}C$ 以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加，原因是。