红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）
根据下图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：
请回答（1）混合物中是否存在FeCl2_________(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。
根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
⑴甲装置为（填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是
⑵乙装置中C1电极为
| A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是mol（不考虑溶液体积变化）
⑷乙装置中反应的离子方程式是
⑸工作一段时间后甲池的pH将（填“增大”或“减小”或“不变”）
下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）
（1）反应①的化学方程式是
（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是，欲检验其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）
（1）E元素在周期表中的位置是____________，
（2）画出A的原子结构简图
（3）离子化合物乙的电子式是
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）