某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）
| A．5s | B．10s |
| C．大于10s | D．小于10s |
某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）
A．X2＋2Y2 2XY2 |
B．2X2＋Y22X2Y |
| C．3X2＋Y22X3Y |
D．X2＋3Y22XY3 |
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）
| A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
| A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
| B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1 |
| C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 |
| D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列叙述不正确的是（）
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 |
| B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－ |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |