硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第 周期，第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。
（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________
煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
| 序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 名称 |
甲烷 |
一氧化碳 |
乙烯 |
苯 |
甲苯 |
氨水 |
（1）表中所列物质不属于有机物的是______________(填序号)。
（2）能因发生反应而使溴水褪色的是______________(填序号)。
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是___________(填序号)，该物质与氢气反应的化学方程式______________________。
（4）甲苯的一氯取代产物有___________种。
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
[分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____________________。
（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式 。
[结构式的确定]
（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为 。
图1图2
[性质实验]
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：_______________
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：_____________
同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）
⑨2,2—二甲基丙烷 和 新戊烷⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
| 类别 |
同位素 |
同素异形体 |
同分异构体 |
同系物 |
同一种物质 |
| 组号 |
（1）化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 （填字母）
| A．火药使用 |
B．粮食酿酒 |
C．转轮排字 |
D.铁的冶炼 |
 |
 |
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 |
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （填字母）
| A |
B |
C |
D |
|
| 用品 |
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 |
| 有效成分 |
NaCl |
NaOH |
NaHCO3 |
Ca(ClO)2 |
| 用途 |
做调味品 |
做治疗胃病的抗酸药 |
做发酵粉 |
做消毒剂 |
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是_________________（用化学方程式表示）。
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为____________。
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
①有下列十种物质：
A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水 E．CuSO4·5H2O F．NaOH
G．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4
其中属于混合物的有 ；属于单质的有 ；属于盐的有 。（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO
B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C．2Cu2O + Cu2S 
6Cu+SO2↑
D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
E．H2 + Cl2
2HCl
F．2KClO3 
2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是 ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。
（3）物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。
②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。
③某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为 。
Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z = ；
②x、y、z应满足的一般条件是 。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z 为 ；
②x、y、z应满足的一般条件是 。
Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 
2H2＋O2、2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式)
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝ 。 (用含a、b的代数式表示)