卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是 。
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．离子键 | D．σ键 |
（3）BeCl2的分子空间构型为__________；BF3分子中B-F键的键角为_____________。
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同？ 。如果相同，则其杂化方式为 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）
（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是________________
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_________________________；列式计算该晶体的密度(g．cm-3)
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式 。写出反应③的离子方程式 。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式 。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为_______。
（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
下图是一个化学过程的示意图。
I.（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________________________。（注意：背后还有试题）
（4）乙池中总反应的离子方程式：____________________________________________。
II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
（1）溶液A的溶质是 ________________________________ ；
（2）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ___________________________ 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 _______________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有_______________ 。
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。
（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：
（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；
②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：
①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”）。
W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为_____________________________________
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．
（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：__________．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为__________．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________
（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：
4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知W2(g)+O2(g)=2WO(g) △H="+180" kJ·mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。