卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最大的是 。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF,等。卤素互化物中的化学键类型是 (填标号)。
A.极性键 | B.非极性键 | C.离子键 | D.σ键 |
(3)BeCl2的分子空间构型为__________;BF3分子中B-F键的键角为_____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同? 。如果相同,则其杂化方式为 ;如果不相同,则其杂化方式分别为 。(后两个空只能填一个,若两空都填,则不给分)
(5)HF的相对分子质量小于HC1,但其沸点却高于HC1,其原因是________________
(6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示,晶胞边长为anm,该晶体的化学式为_________________________;列式计算该晶体的密度(g.cm-3)
(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为 。
(1)分别取1mol葡萄糖进行下列实验:
①若使之完全转化为CO2和H2O,所需氧气的体积在标准状况下为_____________L,反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②与乙酸反应生成酯,从理论上讲完全酯化需要______g乙酸。
(2)将蔗糖溶于水,配成10%的溶液,分装在两个试管中,在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热没有变化,原因是蔗糖分子中___________;在第二支试管中加入几滴稀H2SO4,再在水浴中加热,加NaOH中和酸后也加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热,现象是_________________,原因是____________。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X |
Y |
|
Z |
W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________________________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
21.(12分)已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,气体A相对于H2的密度为21,在下图变化中,中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀,H有香味,I为高分子化合物。
已知:
(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应②_________________________________________________________;
反应⑤_________________________________________________________;
反应⑧_________________________________________________________。
(2)写出下列反应类型:
反应①_____________________,反应②_____________________,
反应⑤_____________________,反应⑧_____________________。
(8分)写出下列反应的化学方程式
(1)乙烯的水化_________________________________________________;
(2)丙烯的加聚反应_____________________________________________;
(3)苯的溴代_________________________________________________;
(4)苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。